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興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為            ，乙中的現(xiàn)象為              。
（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，
① 若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質是             ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為             ；
② 若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結論是        。
a． R > Ag          b． R > Cu       c．R > Zn        d．R < H

（1）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑   鋅表面出現(xiàn)紅色固體
（2） ①ZnSO4溶液      Zn、R 、Cu、Ag、（或Zn>R>Cu>Ag）  
② c  d

解析試題分析：（1）在金屬活動性順序中金屬鋅位于氫的前面能把酸中的氫置換出來生成氫氣，銅位于氫的后面，不能與酸反應；在金屬活動性順序中金屬鋅位于銅的前面，能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，銀位于銅的后面，不能把銅置換出來；
（2）由于銀位于氫的后面，不能與酸反應，現(xiàn)甲中出現(xiàn)氣泡，說明在金屬活動性順序中R位于氫的前面；乙中無明顯現(xiàn)象，說明乙溶液中金屬的活動性比R和銅強，即為ZnSO4溶液，由此可得金屬的活動性順序為Zn、R 、Cu、Ag 。
考點：金屬活動性

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

證明鐵、銀兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液、則這種酸是        （填一種即可，下同）．若選用一種鹽溶液，則這種鹽是      ．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

豎爐冶鐵工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
(1)該工藝流程中，甲烷的作用是_______________________，冶煉出的鐵水屬于__________________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理_________________。(寫一個)
(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

字母A、B、C、D表示金屬活動性順序表中常見的四種金屬。
已知：①A+BSO4=ASO4+B
②C+H2SO4=CSO4+H2↑
③B+2DNO3=B(NO3)2+2D
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動性順序表中排在氫         （填“前面”或“后面”）；
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性順序，其金屬活動性由強到弱的順序是         （填字母）；
（3）若A、B、C、D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B為         ，金屬C與H2SO4反應后生成的化合物可能有         （填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為金屬具有　         　性；
（2）鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，為防止鋼鐵銹蝕，常采取在其表面涂油漆或鍍上其它金屬等方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是　                  　．若鐵制品已銹蝕，應及時除去鐵銹，寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式　                                     ；
（3）將一定質量的銅粉放入硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定含有的物質是　　（填化學式，下同），濾液中一定含有的溶質是　             　，反應后所得溶液質量　　反應前所得溶液質量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是　  　（填字母序號）．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是　                         　．
（3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是　                  　，其現(xiàn)象是　                                　．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．

①溶液C中所含的溶質是　                      　．
②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數(shù)是
　　（結果精確至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
（1）過程I加入鐵屑的主要作用是　   　；試寫出其對應的化學方程式：　             　；
（2）從固體中分離出銅需采用的方法是　                         ；
（3）濾液中溶質主要為　           （寫出化學式）；已知過程II生成的最終產物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應的化學方程式為：　                            　。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

人們的日常生活離不開金屬。請回答下列問題：
（1）奧運場館“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與            直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。
（2）實驗室用圖示實驗模擬煉鐵反應的原理。
①a處可觀察的現(xiàn)象是                                                               ；
②b處點燃酒精燈的目的是                                                          ；
③為確保實驗安全，在通入一氧化碳之前應該                                         。
（3）置換反應是化學反應的基本類型之一。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是                                             。
②下列化學方程式書寫錯誤的是            。

A．C12+2NaI＝2NaCl+I2B．I2+2KBr＝2KI+Br2
C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓D．C12+K2S＝2KCl+S↓

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

（7分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。鋅錳電池的構造
如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是         （填字 
母序號）。

A．銅帽B．碳棒C．鋅筒D．密封塑料
（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是         。廢舊電池的銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，則銅生銹還必須有         參與。
（3）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，該反應中錳元素的化合價由+4變?yōu)?u>         。
（4）利用廢舊電池銅帽（含Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下：
（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）

①過程Ⅲ中分離操作的名稱是         。
②過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為         。

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