18．如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置．

①若實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B裝置中X裝置的名稱為分液漏斗；若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO2氣體的系列裝置，檢驗CO2收滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．檢驗制得氣體是否為二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為B，發(fā)生的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口h（填“g”或“h”）進．選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是量筒．
④對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究．反應過程中，利用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢，控制其他條件相同，進行如圖四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表：
實驗編號試劑前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積/（mL）
不同純度的鋅不同體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸
a純鋅30mL30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30mL30%634.7
c純鋅30mL20%449.3
d純鋅40mL30%602.8
要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是a和c；可以得出的結論是：在其它條件相同的情況下，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速度越快．

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．由表格信息可知：要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是a和c；可以得出的結論是：在其它條件相同的情況下，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速度越快．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）分液漏斗可以控制反應的速度，二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：分液漏斗；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口h進，選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是量筒，故答案為：B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；h；量筒；
（4）由表格信息可知：要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是a和c；可以得出的結論是：在其它條件相同的情況下，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速度越快；故答案為：a和c；在其它條件相同的情況下，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速度越快；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．從化學的視角認識下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．
    米飯		B．
    西紅柿		C．
    牛肉		D．
  花生油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：

（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖1示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸減少（選填“增大”、“減少”或“不變”），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案不合理（選填“合理”或“不合理”），原因固體氫氧化鈉溶于水會放出熱量．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（寫化學方程式）
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入一定量稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性．小東認為不一定．小東同學設計以下實驗進行了驗證，結果否定小金的結論：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊試液 石蕊試液變紅色 沒有完全中和 
（5）戊組同學對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液進行中和，如圖2示．請你計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體的計算過程 ）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰
B．紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生白霧，放出大量的熱
C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
D．木炭燃燒生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水變渾濁
E．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放熱，生成黑色物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣或液化石油氣，隨著西東輸工程的輸氣管道已經(jīng)鋪設到浙江省境內(nèi)，我省居民將陸續(xù)使用天然氣作為民用燃料．
（1）管道煤氣的主要成分是CO和少量碳氫化合物，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2　   CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，試根據(jù)以上方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進的方法是增大進氣口（填“增大”或“減小”），如不加改進可能產(chǎn)生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃氣管道．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它們的某些性質(zhì)見下表：
 乙烷（C2H6）丙烷（C3H8）丁烷（C4H10）
熔點（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點（℃）-88.6-42.1-0.5
根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天使用液化石油氣時，在換氣時要稱量殘氣的質(zhì)量予以補償?shù)脑颍⊥榈姆悬c高，在寒冷的冬天難以汽化，所以有較多的殘氣存在；
有趣的是，使用液化石油氣的居民在改用天然氣時，也將涉及灶具的調(diào)整，已知碳氫化合物充分燃燒的產(chǎn)物跟甲烷相同，請根據(jù)液化石油氣的燃燒方程式，說明灶具改進的方法：將進氣口增大．

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3．實驗室常用如圖所示的裝置制取和收集氧氣，回答下列問題：

（1）寫出編號②所指儀器的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母代號），反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，該裝置的明顯不足是試管口沒有棉花團．
（3）若用C裝置收集氧氣，當收集氧氣已滿的現(xiàn)象是當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，說明已經(jīng)收集滿．
（4）欲使用裝置F用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）圖G是硫在氧氣中燃燒的實驗，瓶中預先加水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染，反應的符號表達式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)如表中的信息填空：
物質(zhì)氨水蘋果汁牛奶雞蛋清
pH8.5-10.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0
（1）其中酸性最強的是蘋果汁；
（2）雞蛋清呈堿性．

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7．現(xiàn)有如圖1的實驗儀器：

（1）指出圖1中標有數(shù)字的儀器名稱：
①試管，②集氣瓶，③長頸漏斗，④水槽．
（2）不管選擇裝置A還是B做有關氣體的實驗，實驗過程中必須首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣所用的發(fā)生裝置是A，（用序號表示，以下同），收集氧氣的裝置用D或E（選填其中一個），原因是氧氣的密度比空氣大或氧氣不易溶于水．
（4）如用上題中你選擇的收集方法，那么怎樣證明氧氣是否收集滿呢？（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）
將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了．
（5）他們用該裝置收集滿兩瓶氧氣，并按圖2所示進行實驗，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速伸入，發(fā)現(xiàn)木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中更旺．上述實驗說明了氧氣具有的性質(zhì)是：
①氧氣的密度比空氣的密度大；
②氧氣能支持燃燒．
（6）已知在通常狀況下，一氧化氮是一種難溶于水無色氣體，它的密度與空氣相近；一氧化氮很容易與氧氣化合，生成二氧化氮氣體．所以在實驗室里我們常用E（用序號表示）法收集一氧化氮．

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8．節(jié)假日外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式，在野外飲用含有一定懸浮物的水時，可用干凈的棉紗口罩罩住水杯口，再經(jīng)過口罩將水倒入杯中，這個操作屬于物質(zhì)分離中的（　　）
A．沉淀B．過濾C．吸附D．蒸餾

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