Question

13．認真觀察如圖A、B兩裝置，并回答下列問題．

（1）B實驗中往水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸的目的是增強水的導電性．
（2）與a試管中的電極相連接的是電池的負 極，b試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗此氣體的方法是用帶火星的木條，看能否使帶火星的木條復燃．
（3）若在正極上產(chǎn)生了20L的氣體，則在負極上產(chǎn)生了40L的氣體．
（4）小紅同學在實驗時發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與氧氣的體積大于理論比值．你認為可能的原因是（答一條即可）
氧氣比氫氣更易溶于水或氧氣的氧化性很強，與金屬電極發(fā)生了氧化反應，消耗了一部分氧氣．
（5）寫出電解水的反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，寫出氫氣燃燒的文字表達式氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水，反應的基本類型是化合反應．
（6）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況：A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子本身發(fā)生了改變，變成了氫原子和氧原子．

Answer 1

分析 本題以電解水實驗為核心，綜合考查了實驗現(xiàn)象的描述，以及反應類型的判斷和化學反應中分子原子的變化規(guī)律，解答時既要回想相關知識，又要用概念去分析再合理判斷．

解答 解：（1）在電解水反應中，由于純水不易導電，常加入氫氧化鈉或稀硫酸以增強導電性．
（2）a管內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，b管內(nèi)產(chǎn)生的氣體少，根據(jù)電解水負極生成氫氣，正極生成氧氣，可斷定與a試管中的電極相連接的是電池的負極；b管內(nèi)是氧氣，可用帶火星的木條檢驗，因為氧氣可使帶火星的木條復燃；
（3）氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以正極生成20升，負極生成40升；
（4）由于氧氣在水中的溶解能力比氫氣大（或產(chǎn)生的氧氣會與金屬電極發(fā)生氧化反應，從而消耗一部分氧氣），故小紅同學在實驗時發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與氧氣的體積大于理論比值．
（5）水通電生成氫氣和氧氣；氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水；
（6）A是物理變化，故A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B是化學變化，B中的水分子本身發(fā)生了改變，變成了氫原子和氧原子；
答案：（1）增強水的導電性；
（2）負；  氧氣；   用帶火星的木條，看能否使帶火星的木條復燃；
（3）40；
（4）氫氣比氫氣更易溶于水或氧氣的氧化性很強，與金屬電極發(fā)生了氧化反應，消耗了一部分氧氣．
（5）水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；    氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水；   化合反應；
（6）A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子本身發(fā)生了改變，變成了氫原子和氧原子．

點評 本題對水電解實驗的現(xiàn)象及結論等進行了細致的考查，難度不大，但要細心分析．