右圖為KNO3和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是


  1. A.
    KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
  2. B.
    t2℃時，將25gKNO3固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液
  3. C.
    t1℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
  4. D.
    t2℃時，KNO3溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
B
分析：由溶解度曲線：可以比較兩物質(zhì)的溶解度大��；由t2℃時KNO3的溶解度，可以判斷溶液是否飽和；由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小；由于不知溶液中溶質(zhì)含量的多少，故降溫后不一定有晶體析出．
解答：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于交點對應(yīng)的溫度時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故A錯誤；
B、t2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g，將25gKNO3固體投入50g水中，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故t1℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定小于NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；
D、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，但由于不知溶液中溶質(zhì)含量的多少，故t2℃時，KNO3溶液降溫至t1℃，不一定有晶體析出，故D錯誤；
故選B．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO3
小于
NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t2℃時，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3
不飽和
溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法有
蒸發(fā)水或加入食鹽
．（只需填寫一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO3
 
NaCl．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）t2℃時，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3
 
溶液（填“不飽和”或“飽和”）．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 

（3）將不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，適宜的方法是：
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、右圖為KNO3和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl
＞
＞
KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl
飽和
飽和
溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是
升高溫度
升高溫度
．
（4）你從圖中可獲得什么信息（寫出一條即可）：
KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）
KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南通市海門市中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?海門市二模）右圖為KNO3和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

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