Question

11．現(xiàn)有含HCI和CuCL₂混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）當(dāng)加入Na0H溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、NaOH
（2）求混合溶液中CuCL₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27%
（3）將恰好完全反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液再加多少克氯化鈉，溶液即可飽和．（該溫度下．氯化鈉的溶解度為36克）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）當(dāng)加入Na0H溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式是NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（2）設(shè)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，氯化銅質(zhì)量為y，和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為z，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
40        58.5      135    80       98       117
40g×10%   x         y     z       9.8g        m
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，$\frac{135}{y}$=$\frac{80}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{m}$，
x=5.85g，y=13.5g，z=8g，m=11.7g，
混合溶液中CuCL₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%，
故填：27%．
（3）設(shè)該溫度下加入氯化鈉的質(zhì)量為n，
恰好完全反應(yīng)后消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8g÷10%=80g，
根據(jù)題意有：（100g+36g）：36g=（50g+40g+80g-9.8g+n）：（5.85g+11.7g+n），
n=33.8g，
應(yīng)該向?yàn)V液再加33.8gd 氯化鈉，溶液即可飽和．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．