Question

（13分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
⑴一個中和反應(yīng)      ；
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng)      。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是      (填離子符號)。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺ + OH^－ ＝ H₂O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      。
【實(shí)踐運(yùn)用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中     和     (填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）

【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是            。

Answer 1

【知識回放】⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O  
⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑ (若未配平，生成物未標(biāo)注箭頭，不扣分)
【實(shí)踐運(yùn)用】Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－（必須答全四種得1分）

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+（同時答兩種或兩種以上離子的不得分，下同。）	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42－；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO42－）（其他答案合理給分。）

【知識升華】
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余。（意義表達(dá)準(zhǔn)確，都可給分。）

試題分析：
【知識回放】
利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”寫出：
⑴一個中和反應(yīng)：H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O  
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng)：H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；
⑵反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)是：H₂SO₄+ K₂CO₃ =+ H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑；
【實(shí)踐運(yùn)用】
⑴在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－也不能大量共存；
⑵溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－；
可以通過如下實(shí)驗(yàn)探究可能存在的離子：

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+（同時答兩種或兩種以上離子的不得分，下同。）	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42－；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO42－）（其他答案合理給分。）

【知識升華】
在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是，溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余。
點(diǎn)評：復(fù)分解反應(yīng)的條件有：1、有氣體生成；2、有水生成；3、有沉淀生成，三者必居其一；離子之間若有氣體、水或者沉淀生成，則不能大量共存。