Question

【題目】CaCl2應用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如圖。

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

（3）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。

（4）濾液1中加入適量BaCl2的化目的是_____。

（5）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____。

（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 漏斗 CaCl2 除去硫酸根離子 FeCl3 稀鹽酸

【解析】

（1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；

（2）根據(jù)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗進行分析；

（3）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（4）根據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂進行分析；

（5）根據(jù)氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣進行分析；

（6）根據(jù)氫氧化鈣過量，所以過濾后的溶液中含有氫氧化鈣，所以加入的試劑X是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水進行分析。

（1）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

（4）氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，濾液1中加入適量BaCl2的化目的是除去硫酸根離子；

（5）氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3；

（6）氫氧化鈣過量，所以過濾后的溶液中含有氫氧化鈣，所以加入的試劑X是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的HCl。

故答為：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）漏斗；（3）CaCl2；（4）除去硫酸根離子；（5）FeCl3；（6）稀鹽酸。