Question

1．向一定質(zhì)量BaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示．請回答：
（1）反應生成氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）通過計算回答圖中X的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，同時可以計算x的值．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，當碳酸鈉和稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
故填：4.4．
（2）設和稀鹽酸反應的碳酸鈉質(zhì)量為m，和氯化鋇反應的碳酸鈉質(zhì)量為n，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成碳酸鋇的質(zhì)量是19.7g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
 106                   44           106    197
  m                   4.4g           n    19.7g
$\frac{106}{m}$=$\frac{44}{4.4g}$，$\frac{106}{n}$=$\frac{197}{19.7g}$，
m=10.6g，n=10.6g，
和稀鹽酸、氯化鋇完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：（10.6g+10.6g）÷10.0%=212g，
答：和稀鹽酸、氯化鋇完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為212g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．