Question

【題目】（1）金屬鈉化學性質非常活潑，常溫下即可與氧氣反應。

（提出問題）常溫下鈉與氧氣反應的產物是什么？

已知：鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），鈉的氧化物都能與水反應。其中 Na2O 與水反應的化學方程式為：Na2O＋H2O=2NaOH；

Na2O2 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為_________。

（做出猜想）常溫下鈉與氧氣反應的產物可能為：

猜想一：______；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2 和 Na2O。

（實驗探究一）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量上述鈉的氧化物， 加入適量的蒸餾水	______	猜想一正確

（反思拓展）①實驗結束后，廢液缸中的溶液呈堿性，請你設計一個實驗方案處理廢液。

②也可以用鹽酸區(qū)別 Na2O2 和 Na2O，Na2O2 與稀鹽酸反應氯化鈉、水和氧氣，其化學方程式為______。

（繼續(xù)探究）鈉在空氣中放置較長時間，發(fā)生反應生成的白色固體是什么？

（做出猜想）生成的白色固體可能是：①Na2CO3 ②Na2CO3 和 NaOH

（實驗探究二）請你自行設計方案進行探究，并寫出實驗的現(xiàn)象、步驟和結論__________。

（2）小蘇打常用作焙制糕點的發(fā)酵劑，其受熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。為測定某小蘇打樣品的純度，現(xiàn)取 10 g 樣品加熱到質量不再減少為止（雜質不參加反應），共收集到二氧化碳 2.2 g，求樣品中小蘇打的質量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O固體溶于水，無氣泡冒出加入適量的鹽酸，將廢液的 pH 調為 7 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑取少量白色固體溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，過濾， 向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則白色固體為 Na2CO3 和NaOH，若溶液不變紅，則白色固體為 Na2CO3。84%

【解析】

（1）Na2O2 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；常溫下鈉與氧氣反應的產物可能為Na2O、或者Na2O2 或者Na2O和Na2O2的混合物；氧化鈉與水反應沒有氣體生成，故現(xiàn)象為固體溶解，沒有氣體生成，說明是氧化鈉，故猜想一正確；廢液顯堿性，可以向廢液中加入稀鹽酸，調整pH至7即可；Na2O2 與稀鹽酸反應氯化鈉、水和氧氣，反應方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；碳酸鈉可以與中性的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，而氫氧化鈉不能與氯化鈣反應，故加入足量的氯化鈣溶液，后過濾，在加入酚酞試劑，如不變紅，說明產物是碳酸鈉，如變紅，說明產物是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，故設計的實驗方案為取少量白色固體溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，過濾， 向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則白色固體為 Na2CO3 和NaOH，若溶液不變紅，則白色固體為 Na2CO3。

（2）設生成2.2g的二氧化碳氣體需要碳酸氫鈉的質量為x

x=8.4g

樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100%=84%

答：樣品中小蘇打的質量分數(shù)為84%，