Question

4．含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測定其含氮元素的質(zhì)量分數(shù)仍為35%，則其所含有的雜質(zhì)一定有（　�。�

• A． CO（NH₂）₂
• B． NH₄HCO₃
• C． NH₄Cl
• D． （NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質(zhì)量分數(shù)，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答 解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=$\frac{28}{80}$×100%=35%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14×2}{60}$×100%；
B、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14}{79}$×100%=$\frac{14×2}{158}$×100%；
C、NH₄C1中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14}{53.5}$×100%=$\frac{14×2}{107}$×100%；
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14×2}{132}$×100%；
CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{14×2}{60}$×100%＞$\frac{14×2}{80}$×100%．
要使化肥混合后氮元素的質(zhì)量分數(shù)仍為35%，必須有一種是高于35%的，所以該樣品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．