20．某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2（CO3）3，則R元素的化合價為+3，R元素的氯化物的化學(xué)式為RCl3．

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零并結(jié)合化合物化學(xué)式的書寫方法進行解答．

解答 解：碳酸根的化合價為-2，設(shè)R元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則2x+（-2）×3=0，則x=+3；
氯元素的化合價為-1，R元素的化合價為+3，則R元素的氯化物的化學(xué)式為：RCl3；
故答案為：+3；RCl3 ．

點評 本題考查學(xué)生計算化合物中指定元素化合價及正確書寫物質(zhì)化學(xué)式的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的．化學(xué)肥料可分為氮肥、磷肥、鉀肥肥、復(fù)合肥和元素肥五大類．其中土壤里常缺乏的元素是氮、磷、鉀三種元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對元素的敘述正確是（　�。�
A．元素就是原子
B．金屬就是元素
C．一種元素只存在一種原子
D．一種元素可能有多種原子，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小蘭上網(wǎng)查找相關(guān)資料得知：H2和單質(zhì)碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請你大膽猜想H2的兩條化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）具有可燃性，化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）具有還原性，化學(xué)方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
氧氣O2    氫氣H2    氮氣N2     氦氣He  氖氣Ne     硫S      磷P       鐵Fe    銅Cu  二氧化硫SO2
氯化鈉NaCl    水H2O   四氧化三鐵Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將下列物質(zhì)分別按照混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等分類：①空氣、②氮氣、③水蒸氣、④氧化鐵、⑤紅磷、⑥二氧化錳、⑦氯酸鉀、⑧稀有氣體． 并填充到下面的圖中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．水D．食用醋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．從事科學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學(xué)實驗設(shè)計．科學(xué)實驗的正確步驟應(yīng)為：①明確實驗?zāi)康�；②收集有關(guān)資料；③設(shè)計合理方案；④進行科學(xué)實驗．請你按照以上四個步驟，完成以下實驗設(shè)計，并根據(jù)如圖回答問題．
（1）在實驗室中用過氧化氫（H2 O2）制取氧氣．
【明確實驗?zāi)康摹浚河眠^氧化氫在實驗室里制取氧氣．
【收集有關(guān)資料】：過氧化氫是一種無色液體，在二氧化錳的催化作用下，迅速分解出氧氣，其反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，（化學(xué)反應(yīng)原類型）．
【設(shè)計合理方案】：發(fā)生裝置選用A（填序號，下同），收集裝置選用C或D．
【進行實驗】
（2）在實驗室中，可以用加熱氯酸鉀（KC1O3）和高錳酸鉀制取氧氣中反應(yīng)的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣、高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
①【收集有關(guān)資料】：氯酸鉀是白色的固體，二氧化錳是黑色的固體，且二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用．
②【設(shè)計合理方案】：發(fā)生裝置選用B，若選用D收集裝置收集氧氣，你驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果能使木條復(fù)燃，說明已收集滿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工業(yè)生產(chǎn)中常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：CaO他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律
【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為猜想三不成立．否定猜想三的理由是：氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
【進行實驗】
（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立．
（2）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想一成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，并生成易燃易爆的乙炔氣體．實驗室應(yīng)將碳化鈣密封保存，并遠離熱源．碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

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