Question

10．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工業(yè)生產(chǎn)中常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：Ca（OH）₂；猜想二：CaCO₃；猜想三：CaO他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律
【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為猜想三不成立．否定猜想三的理由是：氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
【進行實驗】
（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立．
（2）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想一成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，并生成易燃易爆的乙炔氣體．實驗室應(yīng)將碳化鈣密封保存，并遠離熱源．碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 【做出猜想】
白色固體可能是Ca（OH）₂；也可能是CaCO₃；也可能是CaO；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：【做出猜想】
猜想一：Ca（OH）₂；猜想二：CaCO₃；猜想三：CaO；他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，因為反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和個數(shù)都不變．
故填：CaCO₃；質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】
猜想三不成立的理由是氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
故填：氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立；
（2）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想一成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故填：氣泡出現(xiàn)；加入碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展】
碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，并生成易燃易爆的乙炔氣體．實驗室應(yīng)將碳化鈣密封保存，并遠離熱源；
碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
故填：密封；CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．