Question

1．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求填空：
（1）儀器a的名稱是鐵架臺，儀器b的名稱是集氣瓶
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，化反應結束后，若要分離出二氧化錳，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
（3）實驗室可用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氨氣（NH₃），選用的裝置是B
（4）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，現用F裝置驗證CO₂與NaOH是否反應，甲瓶中盛有CO₂氣體，乙瓶中盛有CaCl₂溶液，實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉，實驗開始時，打開K₁，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即關閉K₁，充分反應，在不拆卸裝置的情況下，如果需要證明CO₂與NaOH反應，則應進行的操作是打開K₂，此時看到的現象是乙瓶中的CaCl₂溶液進入甲瓶，且有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）據氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式，二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據反應原理書寫方程式，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可通過碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀證明，據此分析解答．

解答 解：（1）圖中標號儀器分別是鐵架臺和集氣瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氮氣（NH₃），該反應屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用F裝置驗證CO₂與NaOH是否反應，甲瓶中盛有CO₂氣體，乙瓶中盛有CaCl₂溶液，實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉，實驗開始時，可打開K₁，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），然后立即關閉K₁，充分反應，在不拆卸裝置的情況下，如果需要證明CO₂與NaOH反應，則應打開K₂，若觀察到乙瓶中的CaCl₂溶液進入甲瓶，說明甲瓶中氣體已經被反應完，氣壓減小，且有白色沉淀生成，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；
故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；燒杯；漏斗；
（3）B；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；打開K₂；乙瓶中的CaCl₂溶液進入甲瓶，且有白色沉淀生成．

點評 本考點主要考查氣體的制發(fā)生置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和混合物的分離方法，二氧化碳的性質、物質的檢驗等知識，掌握相關知識即可順利解答．