Question

有一實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，兩集氣瓶?jī)?nèi)氣體均為無(wú)色．實(shí)驗(yàn)時(shí)，抽開兩個(gè)集氣瓶中間的玻璃片，保持瓶口緊對(duì)，一段時(shí)間后，可觀察到兩集氣瓶?jī)?nèi)壁均附有淡黃色硫固體顆粒，瓶壁有水珠．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)的宏觀事實(shí)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）某同學(xué)畫的該反應(yīng)的微觀圖示如圖2：
①請(qǐng)判斷：此圖示

 

（填“能”或“不能”）反映質(zhì)量守恒定律．
②若反應(yīng)前有2n個(gè)二氧化硫分子參與反應(yīng)，則需要

 

個(gè)硫化氫分子才能與之完全反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的宏觀事實(shí)分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析圖示能否反映質(zhì)量守恒定律；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖及質(zhì)量守恒定律分析二氧化硫與硫化氫分子的個(gè)數(shù)比．

解答：解：（1）由反應(yīng)的微觀模型圖及質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：

由題意及圖示可知，二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)生成了硫和水，反應(yīng)的方程式：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（2）①由題中反應(yīng)的圖示可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不相等，題中圖示不能反映質(zhì)量守恒定律．
②由上圖可知，二氧化硫分子與硫化氫分子的個(gè)人數(shù)比是1：2．所以，若反應(yīng)前有2n個(gè)二氧化硫分子參與反應(yīng)，則需要4n個(gè)硫化氫分子才能與之完全反應(yīng)．
故答為：（1）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O； （2）①不能 ②4n．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律，正確判斷變化中的物質(zhì)的分子構(gòu)成，是解答本題的基礎(chǔ)．