發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源.
(1)上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是 _________ ;
(2)請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量.
(1)N2;(2)460g

試題分析:(1)N2
(2)解:消耗的四氧化二氮的質(zhì)量為X
2N2H4+N2O43X+4H2
64     92
320g  X
64:92=320g:X
X= 460g
答:320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量460g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為:

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
請計算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
(2)該化肥的含氮量為        (精確到0.1%),則這種化肥屬于          (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收,但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值,其原因是                                            。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末,有廣泛的用途,如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石,通過如下流程制“輕鈣”:

(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%,食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________(填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”)。
(2)石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B,該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)。
(3)沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗,觀察到                  ,證明殘渣中含有石灰石。
(4)工廠技術(shù)人員提出,利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng),在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求:利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時,能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。試計算:向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)。將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ,現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8 g。  求:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品24g放入燒杯中,再向燒杯中加入70g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為        g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
(3)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(2014屆南京市秦淮區(qū)第一學(xué)期期末試題)(10分)鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),該化學(xué)方程式為                                      
(1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?(請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1t)
(2)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。

[設(shè)計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如右圖,酒精燈b的作用是       
[進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m(冷卻到室溫稱量)。
[分析與討論]本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

物質(zhì)        
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引

不能
不能

[進一步實驗和得出結(jié)論]
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中,一段時間后無紫紅色固體析出,則該黑色固體粉末為       。其實,進行如上圖所示實驗后,若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g,也能得出這個結(jié)論。
[反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中,應(yīng)作的一處修改是                            。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳,現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,恰好完全反應(yīng)。試計算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaCO3。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢,加入足量的稀鹽酸,同時測量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質(zhì)量,測量數(shù)據(jù)如下表:
時間/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
15
25
30
33
33
計算:① 4 min后,水垢中的CaCO3      (填是或否)反應(yīng)完全?
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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同步練習(xí)冊答案