市場(chǎng)上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ,現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8 g。  求:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①0.2g     ②67.5%   ③19.6%       ④28.6%

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以根據(jù)質(zhì)量差可直接求出氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系算出鋅的質(zhì)量,自然就可以求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同樣方程式中可以找出硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系、生成的硫酸鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,可分別算出硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量
解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0.2g
②65:2=x:0.2g    ∴x=6.5g   該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20g-6.5g)/20g×100%=67.5%
③98:2=y:0.2g   ∴y=9.8g   稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8g/50g×100%=19.6%
④161:2=z:0.2g   ∴z=16.1g 又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液質(zhì)量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1g/56.3g×100%=28.6%
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成,小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請(qǐng)計(jì)算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng);  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答問(wèn)題:

(1)包裝標(biāo)簽上的鈣含量是指       (填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是       
(3)為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量,取10 g這種鹽溶于水,加入足量鹽酸,生成0.011 mg二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)與足量的鐵屑起反應(yīng),理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動(dòng)力來(lái)源.
(1)上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是 _________ ;
(2)請(qǐng)計(jì)算320g N2H4完全燃燒時(shí)消耗N2O4的質(zhì)量.

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某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的混合物,按照下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w,后加熱” 的目的是                                      
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是                  ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
(4)該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處,你的改進(jìn)方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后,對(duì)充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究:

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式:                                   。
(2)有色溶液B中含有的溶質(zhì):                          (填化學(xué)式)。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程,計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳,現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時(shí)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為
A.4.4克    B.2克  C.2.4克  D.4克

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