Question

【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一種或幾種組成。某科學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

（信息資料）本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測的生成氣體的體積為556mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。

（回答問題）

（1）用冷水浴的原因是_____。

（2）為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是_____（填標號）。

A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

（3）根據(jù)實驗結(jié)果通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_____。

（反思）

（4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是_____（填標號）。

A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】防止產(chǎn)生的氣體由于反應(yīng)放熱而膨脹 A 1.20g AB

【解析】

（1）用冷水浴的原因是：防止產(chǎn)生的氣體由于反應(yīng)放熱而膨脹，從而防止計算結(jié)果不準確；

（2）為了防止固體藥品粘在容器壁上，可將液態(tài)的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中；

（3）步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為2.90g；

樣品中鎂元素的總質(zhì)量為：2.90g×；

（4）A、設(shè)鎂質(zhì)量為x，計算過程如下：

反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：0.09g/L×0.0556L＝0.005g，

，

，解得x＝0.06g；

則另外物質(zhì)質(zhì)量為：2.00g﹣0.06g＝1.94g，另外物質(zhì)鎂元素質(zhì)量為：1.2g﹣0.06g＝1.14g，

假設(shè)另外物質(zhì)是氧化鎂，則1.94g氧化鎂中鎂元素質(zhì)量為：

1.94g×；

假設(shè)另外物質(zhì)是氫氧化鎂，則1.94g氫氧化鎂中鎂元素質(zhì)量為：1.94g×＝0.80g＜1.14g，

因此樣品中含有鎂、氧化鎂和氫氧化鎂，知道鎂、氧化鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量、沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，可以計算出氧化鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量，該選項說法正確；

B、實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)，該選項說法正確；故選：AB。