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【題目】根據下列數型圖象回答:

圖一 圖二 圖三

1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線.向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時,發(fā)生反應的化學方程式是_____,所得溶液中含有的微粒為_____(填微粒符號).

2)圖二是20℃時,取10mL10%NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據為_____

甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為_____

3)圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線.ac的溶解度相交于P點,據圖回答:

①t1℃時,接近飽和的c物質溶液,在不改變溶液質量的條件下,可用_____的方法達到飽和狀態(tài).

t2℃時,150g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時.可以析出_____g a物質.

③t1℃時,分別取100g a的飽和溶液和200g c的飽和溶液,各蒸發(fā)10水,析出晶體的質量分別為mgng,則mn的關系是:m_____n.(填“>”“<”或“=”)

【答案】HCl+NaOHNaCl+H2O Na+Cl、H+ 開始隨著反應的進行,溶液溫度逐漸升高 氫氧化鈉固體溶于水放熱 升溫 30

【解析】

1)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,故反應的化學方程式寫為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;

由圖可知,向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時,溶液為酸性,鹽酸過量,溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫,所得溶液中含有的離子為Na+、Cl、H+,故填Na+ClH+。

2)①由圖可知,隨著反應的進行,溶液溫度逐漸升高,說明中和反應是放熱反應,故填始隨著反應的進行,溶液溫度逐漸升高;

②氫氧化鈉固體溶于水放熱,無法說明中和反應是放熱反應,故填氫氧化鈉固體溶于水放熱。

3)①c物質的溶解度隨溫度升高而減小,在不改變溶液質量的條件下,c的不飽和溶液可通過升溫使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,故填升溫?/span>

②在t2℃時,a的溶解度是50克,即在100克水中最多溶解50a,形成150克飽和溶液,則150克飽和溶液中應該有50a、100克水,將150克飽和溶液降溫至t1℃時,a的溶解度是20克,則100克水中最多溶解20克溶質,因此降溫之后會析出晶體的質量為5020=30克,故填30;

③由圖可知,t1℃時a、c的溶解度相同,分別將100ga飽和溶液和200gc飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,析出的晶體質量分別為mgng,由于蒸發(fā)掉水的質量相等,因此析出晶體的質量相等,故填=。

練習冊系列答案
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【題目】用化學符號填空:

1)兩個氮原子:______; 2)氯化鐵溶液中的陽離子:______;

3)磷酸鈣:_________ 4)標出三氧化硫中硫元素的化合價______。

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線.

(1)現(xiàn)有接近飽和的丙物質溶液,使其變成飽和溶液的方法有:加入丙物質;恒溫蒸發(fā)溶劑;   

(2)t2時,甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是 

(3)鹽堿湖當地的居民,有“冬天撈堿,夏天曬鹽”的結晶方法,冬天撈到的“堿”,其溶解度曲線與圖中的   相似.

(4)在t1時,將15g甲物質放入50g水中,充分溶解所得溶液質量  g.

(5)t1時,將甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫至t2,所得溶液中演技的質量分數由大到小的順序是 

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【題目】聯(lián)合國將 2019 年列為國際化學元素周期表年。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如下,請回答下列問題。

1)鎂原子的核電荷數為_____,鎂元素的相對原子質量為_____。

2)鍶原子在化學反應中容易_____(選填)電子,鍶的氧化物的化學式為____

3)元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時,電子層數越多 ,最外層電子離核越遠,原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測,鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性_____(選填)。

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【題目】一定質量的AgNO3CuNO32的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后,下列圖中一定錯誤的是(橫坐標表示加入鐵的質量)(

A.

B.

C.

D.

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【題目】如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界、魅力化學”(→表示可以轉化生 成),其中推斷正確的是( 。

A. X是酸,C一定是Fe

B. X是鹽,A一定是酚酞試液

C. X是酸,B可能是金屬氧化物

D. X是酸,D可能是CuSO4

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【題目】AE是初中常見的不同類別的物質,它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(圖中“﹣”表示能相互反應,“→”表示轉化關系)。其中E是鐵銹的主要成分。AB能發(fā)生中和反應,BC反應有兩種沉淀生成且有一種是藍色沉淀。

1A屬于_____(填“酸”或“堿”或“鹽”);請寫出A的一種用途:_____;

2)從DE是個復雜的轉化過程,需要的條件是:_____

3)寫出BC反應的化學方程式:_____;

4AD的反應是屬于_____(填“基本反應類型”)。

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【題目】如表是四種糖的信息,請根據信息回答問題:

名稱

核糖

葡萄糖

蔗糖

淀粉

化學式

C5H10O5

C6H12O6

C12H22O11

C6H10O5n

分布舉例

骨細胞

葡萄

甘蔗

米飯

最大含量

(每100克)

含核糖1.5g

含葡萄糖30g

含蔗糖17g

含淀粉77.6g

1)核糖由_____元素組成。

2)蔗糖屬于_____(填“有機化合物”或“無機化合物”)。

310g葡萄糖能提供15.6kJ熱量,某同學一天吃了200g葡萄,他吸收的熱量為_____kJ

4)自然界中,植物光合作用合成葡萄糖的化學方程式為_____。

5)檢驗米飯中含有淀粉的方法為_____。

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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下:

①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質量為0.030 g;

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;

_________________________;

④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;

⑤調整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;

⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應;

⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;

已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題:

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式:____________________

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結果________(”),理由是_______________________。

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________。

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