【題目】(6分)下圖是研究溫度對微粒運動速率影響的實驗。
(1)E試管中發(fā)生的化學反應方程式為 。
(2)B、D試管中液體均變 色,先出現(xiàn)顏色變化的是 試管,由此可得出的結(jié)論是 。
(3)C中可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ; F的作用是 。
【答案】(1)H2CO3 === H2O + CO2↑ (2)紅 D 溫度越高,分子運動速率越快
(3)產(chǎn)生氣泡 對照實驗
【解析】
試題分析:(1)汽水又叫碳酸飲料,實際是二氧化碳的水溶液,碳酸不穩(wěn)定,故E試管中發(fā)生的化學反應方程式為:H2CO3 === H2O + CO2↑
(2)二氧化碳能與水反應,生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅,故B、D試管中液體均變紅色,但由于E試管時放在熱水中,故先出現(xiàn)顏色變化的是D試管,由此可得出的結(jié)論是:溫度越高,分子運動速率越快
(3)由于試管A、E中均會產(chǎn)生二氧化碳,C中可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生氣泡,F的作用是對照實驗,證明紫色石蕊變紅不是空氣中的二氧化碳引起的
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)資源的敘述正確的是
A.回收廢舊電池能節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染
B.海洋資源中含量最多的元素是氫
C.天然氣是較為清潔的可再生能源
D.空氣中氧氣的體積分數(shù)約為78%
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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法中,正確的是
A.使用催化劑就可增加生成物的量
B.不使用催化劑就不發(fā)生化學反應
C.加入催化劑化學反應速率一定加快
D.使用催化劑能改變化學反應的速率
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【題目】分別盛有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體,最簡單的區(qū)別方法是
A.觀察顏色
B.測量三種氣體的密度
C.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
D.分別倒入適量的澄清石灰水
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【題目】(9分)A~F分別是氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、水、甲烷六種物質(zhì)中的一種,請回答下列問題。
(1)C中兩種元素的質(zhì)量比為3:1。則C的化學式為_ 。
(2)C與D分別在B中燃燒均能生成F,在一定條件下, A和D反應能生成C和F。請寫出下列物質(zhì)的化學式:A為 ,D為 ,F為 。
(3)根據(jù)以上的推斷,請寫出下列兩個反應的化學方程式:
A與D反應: ;
D與B反應: _。
請寫出物質(zhì)E的一種用途: 。
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【題目】(3分)如圖是初中化學常見的一些單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。A是造成溫室效應的主要氣體,G能供給呼吸。
(1)I是暗紫色固體,I→G的化學反應方程式為 。
(2)A→G可通過 作用來實現(xiàn)。
(3)C、H、J中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)化學式是 。
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【題目】列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是
A.一氧化碳和熾熱氧化鐵反應,生成黑色鐵粉
B.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白色煙霧
C.鎂和稀硫酸劇烈反應,溶液顏色變成淺綠色
D.硫在空中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,生成有刺激性氣味的氣體
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【題目】(9分)化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氫氣,計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應后,過濾,洗滌,烘干,測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
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【題目】(10分)根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a ,b 。
(2)用B裝置制氧氣的化學方程式為 ,可選用C裝置收集氧氣,其原因是 。
(3)若制取氫氣,可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)。
(4)點燃不純的可燃性氣體可能發(fā)生爆炸。下圖是某同學的改進裝置:
①下圖是可燃性氣體的洗氣改進裝置,檢查它的氣密性的方法是:向?qū)Ч躠處 ,若 則氣密性好;若在導管a處通入可燃性氣體,在導管b處連上尖嘴管并松開止水夾,點燃,即使氣體不純
也不會爆炸,可見此裝置的作用是 。
②下圖尖嘴管導出可燃性氣體并點燃,也不會試管中氣體爆炸,其原理是銅絲或水可以 。
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