(7分)中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的 (填甲或乙)圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示 。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u> 色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),某小組進(jìn)行了如圖所
示的實(shí)驗(yàn)操作:
根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)認(rèn)為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為:甲同學(xué)得出
這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué),理由是 。
(3)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在編號(hào)為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號(hào) | A | B | C | D | E |
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反應(yīng)后溶液溫度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
(1)①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ③無 2.9%
(2)氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
(3)鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多 E
解析試題分析:①從圖1圖象可知,該反應(yīng)開始時(shí)是堿性,隨著另一種物質(zhì)的加入溶液逐漸變?yōu)橹行灾了嵝;所以反?yīng)應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的乙圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH值為7,表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
③開始的氫氧化鈉溶液呈堿性,可使無色酚酞變紅。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知:當(dāng)加入的稀鹽酸20 g時(shí),二者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性顯無色。
根據(jù)題意可知,已知量為:氫氧化鈉的質(zhì)量;未知量為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)(為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路:可根據(jù)二者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,先求解出生成氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)可知,所得溶液的質(zhì)量為所用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸溶液的質(zhì)量的和?蛇M(jìn)一步求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程為:
解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH + HCl====NaCl+H2O
40 58.5
20g×4.00% x
40:58.5=(20g×4.00%):x
x=1.17g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈2.9%
(2)氫氧化鈉固體溶解于水時(shí),也能放出熱量,所以不能確認(rèn)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:當(dāng)鹽酸的濃度越大的時(shí),反應(yīng)后溶液的溫度越高;所以可說明鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多。
交流反思:根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知:當(dāng)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí),二者恰好完全反應(yīng),所以所得的D溶液為中性;ABC三溶液為堿性;E為酸;所以反應(yīng)后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E。
考點(diǎn):圖像題、中和和反應(yīng)、綜合計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:
⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟 。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(10分)市售珍珠粉的價(jià)格相差很大,但其外觀、手感都沒有明顯差異,優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢?實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動(dòng)物體內(nèi)珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成,貝殼加工過程中會(huì)用到氫氧化鈉,貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外,其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于:
①廉價(jià)珍珠粉含有 ;
②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸鈣含量不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
(1)分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中,加少量水,靜置一段時(shí)間后,滴加 。 | 廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅,優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色 | 猜想①成立 |
(2)分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中,加少量水,過濾, ,加熱。 | 優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn),局部變黑,廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象 | 猜想 成立 |
| 優(yōu)質(zhì)珍珠粉 | 廉價(jià)珍珠粉 |
珍珠粉的質(zhì)量 | 100g | 100g |
加入鹽酸的質(zhì)量 | 460.0g | 500g |
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量 | 520.0g | 558.2g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個(gè)燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量質(zhì)量。
變質(zhì)的 分四次 每次反應(yīng)后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(9分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液,老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。
(2)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(6分)
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(8分)
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置,對(duì)某種鋅銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中,再向其中加入15.0g合金樣品開始計(jì)時(shí),并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中,完成下列計(jì)算:
(1)反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?
(2)鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少?
(3)反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
| 空燒杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分鐘 | 加入合金后 10分鐘 | 加入合金后 30分鐘 |
讀數(shù)(g) | 21.3 | 169.7 | 184.6 | 184.3 | 184.3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(8分)某同學(xué)稱取a g銅鋅合金,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g,剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為c g.請(qǐng)問:
(1)a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 g(用代數(shù)式表示).
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系(寫出詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)過程).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 g;
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
100g8%的NaOH溶液,恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng),則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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