(10分)市售珍珠粉的價(jià)格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢？實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價(jià)珍珠粉含有              ；
②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容
 		現(xiàn) 象
 		結(jié) 論
 
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加       。
 		廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
 		廉價(jià)珍珠粉
 
珍珠粉的質(zhì)量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質(zhì)量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數(shù)據(jù)時(shí)，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認(rèn)為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價(jià)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

【提出猜想】NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）無色酚酞試液         （2）向?yàn)V液中加入濃硝酸    ②
（3）①CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑    不可行，因?yàn)榱畠r(jià)珍珠粉中還有NaOH等物質(zhì)也會與鹽酸反應(yīng)    ② 95 

解析試題分析：【提出猜想】根據(jù)題目所給的信息可知：①廉價(jià)珍珠粉含有NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)NaOH是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論猜想①成立，所以是加入無色酚酞
（2）根據(jù)資料④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色，所以分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，向?yàn)V液中加入濃硝酸，加熱，觀察到優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象，所以猜想②成立
（3）①珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，加入鹽酸反應(yīng)方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑，小明的思路不可行，因?yàn)椋阂驗(yàn)榱畠r(jià)珍珠粉中還有NaOH等物質(zhì)也會與鹽酸反應(yīng)
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，所以根據(jù)質(zhì)量差，可求出二氧化碳的質(zhì)量=100g+500g-558.2g=41.8g，再根據(jù)反應(yīng)方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑中CO2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，算出CaCO3的質(zhì)量
解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
100                      44
X                      41.8g
100：44=x：41.8g
X=95g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=95g/100g×100%=95%
考點(diǎn)：CaCO3和NaOH的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？
（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1t）
（2）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，并對固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實(shí)，進(jìn)行如上圖所示實(shí)驗(yàn)后，若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g，也能得出這個(gè)結(jié)論。
【反思與評價(jià)】一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時(shí)間。上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，應(yīng)作的一處修改是                            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為   g
（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點(diǎn)意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細(xì)、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時(shí)，溶液恰好呈中性，其它測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時(shí)，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時(shí)，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (結(jié)果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所
示的實(shí)驗(yàn)操作：

根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出
這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：

計(jì)算：要制得96g鈦，需要鎂的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案