Question

9．小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否剛好完全反應(yīng)，她將少量反應(yīng)后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小霞認(rèn)為小紅的結(jié)論不準(zhǔn)確，她認(rèn)為除了“恰好中和”外還有一種假設(shè)，這種假設(shè)是稀鹽酸過(guò)量；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究小霞的假設(shè)是否成立．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水．在此反應(yīng)類(lèi)型中，若鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，滴加酚酞溶液時(shí)，酚酞也不顯色．

解答 解：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過(guò)少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過(guò)多，溶液顯酸性．二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性．三是要明確第（3）問(wèn)中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過(guò)量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）稀鹽酸過(guò)量；
（3）以下方法任寫(xiě)一種均可：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液變紅	鹽酸過(guò)量
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	無(wú)氣泡產(chǎn)生	恰好中和
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過(guò)量
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒等活潑金屬	無(wú)氣泡產(chǎn)生	恰好中和
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒等潑潑金屬	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過(guò)量

點(diǎn)評(píng) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水的過(guò)程．中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型．它的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．