Question

（2010?石獅市）下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸酸性逐漸增強(qiáng)．回答以下問題：

11 Na 鈉

12 X 鎂

13 Al 鋁

14 Si 硅

15 P 磷

16 Y 硫

17 Cl 氯

①．推測X是

金屬

元素，Y是

非金屬

元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為（用元素符號(hào)表示）：

Na

＞

Al

．
③．原子序數(shù)為16號(hào)的元素Y對(duì)應(yīng)的酸化學(xué)式為H₂YO₄，其中Y的化合價(jià)為

+6

．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學(xué)式為H3PO4原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學(xué)式為H₂SO₄，其中酸性較弱的是（用化學(xué)式表示）

H₃PO₄

．
⑤．鋁在實(shí)際生活中既能跟酸反應(yīng)，也能與部分堿反應(yīng)，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子的序數(shù)來判斷元素，結(jié)合信息從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)特點(diǎn)為金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿的堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸的酸性逐漸增強(qiáng)來分析金屬的活動(dòng)性及酸的酸性強(qiáng)弱，利用化學(xué)式和常見元素的化合價(jià)來計(jì)算Y的化合價(jià)，利用反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：①因X的原子序數(shù)為12，則為鎂元素，屬于金屬元素，Y的原子序數(shù)為16，則為硫元素，屬于非金屬元素，故答案為：金屬；非金屬；
②原子序數(shù)為11的是鈉元素，原子序數(shù)為13的是鋁元素，根據(jù)從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)特點(diǎn)為金屬性逐漸減弱，則金屬活動(dòng)性Na＞Al，故答案為：Na；Al；
③由化學(xué)式為H₂YO₄，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Y元素的化合價(jià)為0-（+1）×2-（-2）×4=+6，故答案為：+6；
④因P、S都是非金屬元素，根據(jù)從左到右元素的性質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬對(duì)應(yīng)的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
⑤因鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)周期表中部分結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)注意利用信息中性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答，要求學(xué)生熟悉前20號(hào)元素的原子序數(shù)以便于進(jìn)一步來分析解答問題．