某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①______ 2CuO
【答案】分析：“從含銅廢料中回收銅”符合綠色化學的理念，再回收利用中，設計了兩套方案，處理有關問題，并進行評價．甲方案中：發(fā)生的有關化學方程式為：①2Cu+O22CuO；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．但“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧，所以不如乙方案更合理；然后設計提取的有關問題；最后考查學生的計算能力及體驗回收成果，增強成就感．
解答：解：Ⅰ、（1）銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成藍色硫酸銅，與鐵屑反應置換出銅，反應方程式為：2Cu+O22CuO；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧，由此可知方案2更合理；
（3）H2O2受熱易分解，溫度應該控制在50℃到60℃之間；
（4）設稀硫酸的質(zhì)量為x，則36.8%x=1000mL×1.84g/mL×98%，得x=4900g；需要水的體積：（4900g-1000mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=3060mL，即3.06L．
稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（5）硫酸銅晶體易溶于水，用少量95%的酒精淋洗后晾干，為的是減少硫酸銅晶體因溶于水而損失．
Ⅱ、（1）硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）是藍色的，失去結晶水后變?yōu)榘咨?br />（2）根據(jù)題意寫出化學方程式：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；
（3）由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結晶水”可知，結晶水的質(zhì)量為：12.50g-8.0g=4.5g
CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O↑．
160+18x               18x
12.50g                 4.5g
∴
∴160+18x=50x，
∴x==5；
CuSO4?5H2O的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)×100%=64%
）4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，說明生成的氧化銅分解了，化學方程式為：4CuO2Cu2O+O2↑．
Ⅲ、Cu4（OH）6SO4中OH化合價為-1，SO4的化合價為-2，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，可得銅元素的化合價為+2；
Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為CuSO4?3Cu（OH）2；Cu2+是重金屬使蛋白質(zhì)失去活性，這說明病原菌的主體是蛋白質(zhì)．
故答案為：
Ⅰ（1）①2Cu+O22CuO；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）2 耗能少或無污染等
（3）防止H2O2受熱分解
（4）4900，3.06L  將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（5）減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
Ⅱ、（1）白；
（2）2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑
（3）5，64%
（4）4CuO2Cu2O+O2↑
Ⅲ、+2，CuSO4?3Cu（OH）2 蛋白質(zhì)
點評：該題為硫酸銅的知識為線索，考查了多方面的知識，難度較大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：
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乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
 
； ③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
精英家教網(wǎng)
方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
精英家教網(wǎng)
（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
 
（填1或2）更合理．理由是：
 
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
 

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
 
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
 
，CuSO4?xH2O的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)
 
．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
 
價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
 
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
 
（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?揚州二模）某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①______ 2CuO

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