Question

現(xiàn)將氧化亞銅和銅的混合物6.8克放入燒杯中，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8克固體．則原混合物中氧化亞銅和銅的質(zhì)量比為（　�。�

• A、9：8
• B、17：12
• C、1：1
• D、9：4

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答：解：設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 固體質(zhì)量減少
144        64           144-64=80
x                       6.8g-4.8g=2g

144

x

=

80

2g

x=3.6g
混合物中銅的質(zhì)量是：6.8g-3.6g=3.2g；
故原混合物中氧化亞銅和銅的質(zhì)量比為：3.6g：3.2g=9：8；
答案：A

點(diǎn)評：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．