(3分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對一批鋼鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 



燒杯 + 稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鋼鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應(yīng)后,燒杯 + 剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
請你根據(jù)所給數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。
(2)該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(1)乙 (2)93.3%

試題分析:(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知,甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同,且鐵樣品的質(zhì)量相同,即都是9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣,但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多,說明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中稀硫酸過量;乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同,鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多,而產(chǎn)生的氫氣量仍相同,即150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣,說明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鐵樣品過量,綜上分析,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鐵樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
(2)由于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的,所以計(jì)算時(shí)要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量。
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為150g+9g-158.7g=0.3g;
設(shè)反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56           2
x           0.3g

解得x=8.4g
則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%="93.3%"
答:該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。
點(diǎn)評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,主要是利用表格及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),以及通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù),找出有用數(shù)據(jù),結(jié)合方程式中已知量對未知的應(yīng)求量的質(zhì)量比進(jìn)行求解計(jì)算,解題要規(guī)范。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng),測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過程](1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):        
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的     盤(選填“左”或“右”)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計(jì)算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾,稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前,市場供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)。每日食用5g蘋果酸鈉鹽,人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

“嫦娥一號”的發(fā)射是我國探月計(jì)劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長征三號甲運(yùn)載火箭,它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20t的液氫燃料,則需要液氧多少噸?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為
A.0.15gB.0.20gC.0.30g D.0.45g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì))。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時(shí),恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量為____。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)“黃銅”是銅鋅合金,具有較強(qiáng)的機(jī)械性能,比純銅耐腐蝕,街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計(jì)算:
(1)剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為            g。
(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?請寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%。

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