氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生如下反應(yīng)：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氫氣，需CaH2的質(zhì)量為多少？

21g

解析試題分析：設(shè)需要CaH2的質(zhì)量為x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42                  4
x                   2g

解之得：x=21g
答：需要CaH2的質(zhì)量為21g．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，請計算：
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

     濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm3質(zhì)量分數(shù)；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20．4g。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為      g；  （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取        g 98%的濃硫酸倒入        g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

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同步練習(xí)冊答案