Question

13．現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)的蘇打樣品（已知雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）40g，為測定其純度，將樣品放入燒杯中，并加入150g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后過濾，得濾液168.6g，則該樣品的純度為（　　）

• A． 79.5%
• B． 53%
• C． 80%
• D． 92.5%

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可就出碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出樣品的純度．

解答 解：設(shè)蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則雜質(zhì)的質(zhì)量為40g-x
由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+40g-（168.6g+40g-x）=x-18.6g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        x-18.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{x-18.6g}$   解得：x=31.8g
該樣品的純度為：$\frac{31.8g}{40g}$×100%=79.5%．
由以上計算可知，A正確．
故選A．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較大．注意方程式的配平，計算要細心、準確，注意計算格式要標準完全．