17．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．

分析 根據(jù)N=nNA確定其分子數(shù)之比，再結合每個分子中含有的原子個數(shù)、電子數(shù)計算其原子數(shù)比和電子數(shù)比．

解答 解：根據(jù)N=nNA，二者分子數(shù)之比等于物質的量之比，故二者分子數(shù)之比=5：8；
每個二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比，為5：8；
每個二氧化碳分子中含有22個電子，每個二氧化硫分子中含有32個電子，故電子數(shù)之比：（5×22）：（8×32）=55：128．
故填：5：8；5：8；55：128．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應．
①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表是生活中一些食物的pH，有關它們的說法中不正確的是（　�。�
物質種類葡萄汗蘋果汁牛奶雞蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
A．蘋果汁和葡萄汁都顯酸性
B．蘋果汁比葡萄汁的酸性強
C．雞蛋清和牛奶都顯堿性
D．胃酸過多的人不宜多喝葡萄汁和蘋果汁

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
稱量氯化鈉		B．
給固體加熱		C．測溶液的pHD．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示是被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，可作為電池負極，另一邊鍍二氧化錳作為電池正極．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）該電池工作時電流從B．（選填正確答案的字母）．
A．從鍍Zn一側流出到鍍MnO2一側
B．從鍍MnO2一側流出到鍍Zn一側
（2）該電池反應中，鋅元素化合價升高．（選填“升高”或“降低”）
（3）電池中的二氧化錳還可以在用過氧化氫制氧氣時起催化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌蟆啊ⅰ捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“沒有水就沒有生命”，以下的“水”屬于純凈物的是（　�。�
A．雨水B．蒸餾水C．海水D．消毒水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如圖：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理 （“物理”或“化學“）變化．
（2）流程中有兩處使不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ謩e是蒸發(fā)水分和增加溶質．
（3）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾．
（4）寫出電解氯化鈉飽和溶液制取氯氣的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用數(shù)字和化學符號表示：
（1）2個氫離子2H+；
（2）3個鋁原子3Al
（3）2個氮分子2N2；
（4）3個鐵離子3Fe3+；
（5）硫酸鋅中硫元素的化合價Zn$\stackrel{+6}{S}$O4；
（6）干冰CO2．

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