20．在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．當(dāng)用過氧化氫溶液或在加熱氯酸鉀制取氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)完成后，把二氧化錳分離出來，可以發(fā)現(xiàn)分離出來的二氧化錳和原來的二氧化錳相比質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變．

分析 根據(jù)通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣解答；

解答 解：在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．當(dāng)用過氧化氫溶液或在加熱氯酸鉀制氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，起催化作用，反應(yīng)完成后，把二氧化錳分離出來，可以發(fā)現(xiàn)分離出來的二氧化錳和原來的二氧化錳相比質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變．
答案：過氧化氫；高錳酸鉀或加熱氯酸鉀；過氧化氫溶液或在加熱氯酸鉀；催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．

點評 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速度，但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，即一變兩不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達】（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵粉．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為鐵和銅，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了讓燈泡通電發(fā)熱時，消耗燈泡內(nèi)少量的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈泡里的玻璃柱上涂一層物質(zhì)，該物質(zhì)是（　�。�
A．紅磷B．氧化鎂C．硫D．碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H7N9禽流感，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感藥物--達菲的原料．莽草酸為白色粉末，熔點191℃，氣味辛酸，易溶于水，能與紫色石蕊溶液反應(yīng)而使其變紅．如圖是莽草酸的結(jié)構(gòu)模型，下列選項不正確的是（　�。�
A．莽草酸的化學(xué)式為C7H10O5
B．莽草酸分子中含有5個水分子
C．熔點191℃，氣味辛酸，屬于莽草酸的物理性質(zhì)
D．莽草酸中含有碳、氧、氫三種元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的描敘，正確的是（　�。�
A．常溫下，木炭與氧氣不反應(yīng)
B．液氧和固態(tài)氧都是無色的
C．在通常情況下，氧氣就能和所有的物質(zhì)反應(yīng)
D．魚能在水中生存，說明氧氣易溶于水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．氮氣是一種溶于水的氣體，它的性質(zhì)不如氧氣活潑
B．工業(yè)上常用稀有氣體做保護氣，例如：電弧焊接鋁合金時，用氬氣做保護氣
C．氮氣和二氧化碳都是無色的氣體，可用澄清的石灰水區(qū)別這兩種氣體
D．汽車排氣所形成的煙霧是城市空氣的主要污染源之一

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．水、干冰、氧化鈣三種物質(zhì)中都含兩種種元素，且都含氧元素，所以它們屬于氧化物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引否否能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；
猜想二：剩余固體是Fe3O4．
【實驗探究】取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，有氣泡冒出，證實猜想一是正確的．產(chǎn)生氣泡的原因用化學(xué)方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思與交流】該試管中剩余固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是紅棕色粉末．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．某學(xué)生為測定某銅鋅合金中鋅的純度，實驗方法是：取合金樣品10克放入燒杯中，然后向燒杯里逐滴滴入稀硫酸溶液，到不再產(chǎn)生氣體后，將溶液過濾，將固體洗滌烘干后，稱得固體質(zhì)量為3.5g，反應(yīng)情況如圖所示．【提示：銅不與稀硫酸溶液反應(yīng)；鋅與硫酸反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4】請根據(jù)圖示和信息計算：
（1）10克合金樣品中所含銅的質(zhì)量是3.5克．
（2）此銅鋅合金樣品中所含鋅的純度是65%．
（3）用于實驗的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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