Question

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責(zé)任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A．氫氧化鈉

B．硝酸鉀

C．硝酸銨

D．濃硫酸

（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO₃，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學(xué)方程式為：CaCO₃ + 2CH₃COOH= (CH₃COO)₂ Ca + H₂O + CO₂↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

Answer 1

 （1）過濾  （2）AD （3）②④①③；（4）①120g；②不確定

 
試題分析：（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀，過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水；（2）水常用來配制各種溶液，溶于水后溶液溫度明顯升高的是濃硫酸和氫氧化鈉；（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻 ②計算 ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為②④①③；
（4）①(3分)解：設(shè)需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量為x
CaCO₃ + 2CH₃COOH= (CH₃COO)₂ Ca + H₂O + CO₂↑
100      120
5 g     x×5%
100∶120="5" g∶x×5%
x="120" g
答：需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量為120 g
②水垢主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是不確定，因為物質(zhì)的含量不能確定，故所需的食醋的質(zhì)量無法確定。