為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
①完全反應(yīng)  ②23.3③20.8%

試題分析：剛開始會生成硫酸鋇沉淀，所以溶液質(zhì)量增加的較為緩慢，但當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加的救比較快，所以P點的含義是氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的質(zhì)量為200-176.7=23.3g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算：設(shè)BaCl2質(zhì)量為             
BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2 HCl 
208           233
            23.3g                   
=                     
                
原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為  （1分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，2011年在哈爾濱實施了樓體美化工程，有關(guān)該場景的說法中不正確的是（　�。�
A．用來吊掛工人師傅的繩索的合成纖維屬于合成有機高分子材料
B．制作工人師傅用的鐵桶的鐵合金屬于化合物，是金屬材料
C．利用氫氧化鈣能與CO2反應(yīng)的性質(zhì)，氫氧化鈣做重要的建筑材料
D．空調(diào)工作時消耗了電能

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責(zé)任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。
A．氫氧化鈉B．硝酸鉀C．硝酸銨D．濃硫酸
（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO3，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】
實 驗 內(nèi) 容
現(xiàn) 象
結(jié) 論
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
猜想     成立
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
優(yōu)質(zhì)珍珠粉
廉價珍珠粉
珍珠粉的質(zhì)量
100g
100g
加入鹽酸的質(zhì)量
460.0g
500g
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
520.0g
558.2g
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C + H2O  CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液（無晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g樣品完全反應(yīng)時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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同步練習(xí)冊答案