酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物.
(1)酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點,請任寫出其中的一條.
(2)氫氧化鈣是一種常見的堿,列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途.
(3)某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕(如右圖)的溶液,他們對此產(chǎn)生了興趣.
提出問題:這瓶溶液究竟是什么?
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知,這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種.為了確定該藥品,他們首先進行了理論分析:
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是 (提示:只有其中一種).
②小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認為她的依據(jù)是:
設(shè)計實驗:為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們設(shè)計了如下實驗.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 | 白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡 |
實驗結(jié)論:③該瓶無色溶液是 .出現(xiàn)白色沉淀過程的化學方程式是: .
實驗反思:④小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化,也能達到目的.小強的實驗操作是:
(4)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(1)根據(jù)酸、堿組成中都含有氫元素,都能使指示劑變色,有腐蝕性進行回答; (2)氫氧化鈣顯堿性,且比較廉價,農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤,并可用來配制農(nóng)藥波爾多液等; (3)①該標簽顯示該物質(zhì)中一定含有鈉元素、氧元素,而氯化鈉不含有氧元素,據(jù)此判斷; ②碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角數(shù)字是1,而不是2; ③硫酸鈉、碳酸鈉可與氯化鋇溶液反應分別生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,不過硫酸鋇沉淀與稀鹽酸不反應,碳酸鋇沉淀可與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,據(jù)此推測該瓶溶液,并書寫反應方程式; ④據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳,而硫酸鈉與鹽酸不反應設(shè)計實驗進行驗證步驟更簡潔; (4)據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可計算出反應的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,并結(jié)合方程式計算出氯化鈉的質(zhì)量,進而計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). | |
解答: | 解:(1)酸、堿在組成和性質(zhì)上的相似點有:組成中都含有氫元素,都能使指示劑變色,有腐蝕性等; (2)氫氧化鈣顯堿性,且比較廉價,農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤,并可于硫酸銅反應用來配制農(nóng)藥波爾多液,還是一種常用的建筑材料等; (3)①該標簽顯示該物質(zhì)中一定含有鈉元素、氧元素,而氯化鈉不含有氧元素,所以從組成上可以判斷該物質(zhì)一定不是氯化鈉; ②碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角數(shù)字是1,而不是2,所以不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉; ③硫酸鈉、碳酸鈉可與氯化鋇溶液反應分別生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,但硫酸鋇沉淀與稀鹽酸不反應,碳酸鋇沉淀可與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,所以根據(jù)向沉淀中加入稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡可知該瓶溶液是碳酸鈉溶液,碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,反應方程式是BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl; ④碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳,而硫酸鈉與鹽酸不反應,所以可取樣品滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡生成進行判斷,這樣操作步驟更簡潔; (4)設(shè)反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為 x HCl+NaOH═NaCl+H2 O 36.5 58.5 73g×20% x = x=23.4 g 反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%═11.7% 故答案為:(1)組成上都含有氫元素(或都能使指示劑變色或都有腐蝕性等); (2)改良酸性土壤(或粉刷墻壁、配制農(nóng)藥波爾多液等); (3)①氯化鈉; ②這兩種物質(zhì)的化學式中Na元素的右下角不會有2; ③碳酸鈉溶液; BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl; ④取少量無色溶液樣品于試管中,慢慢滴加稀鹽酸; (4)答:反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.7%. |
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 | 白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡 |
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科目:初中化學 來源:2012-2013學年河南省周口市西華縣中考二模化學試卷(解析版) 題型:探究題
酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物.
(1)酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點,請任寫出其中的一條.
(2)氫氧化鈣是一種常見的堿,列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途.
(3)某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕(如右圖)的溶液,他們對此產(chǎn)生了興趣.
提出問題:這瓶溶液究竟是什么?
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知,這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種.為了確定該藥品,他們首先進行了理論分析:
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是 (提示:只有其中一種).
②小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認為她的依據(jù)是:
設(shè)計實驗:為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們設(shè)計了如下實驗.
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 |
白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡 |
實驗結(jié)論:③該瓶無色溶液是 .出現(xiàn)白色沉淀過程的化學方程式是: .
實驗反思:④小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化,也能達到目的.小強的實驗操作是:
(4)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 | 白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡 |
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科目:初中化學 來源:2013年河南省周口市西華縣中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 | 白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡 |
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