現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入2gMnO2，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是32.8g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量是反應(yīng)前后總質(zhì)量的減少，并依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為34g+2g-32.8g=3.2g 
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
 68         32
  x         3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
所以過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6.8g
34g
×100%=20%
答：（1）生成氧氣3.2 g；
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，及依據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量，并明確溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法即可順利解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?岳陽）常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量是
34
34
，氫、氧元素質(zhì)量比
1：16
1：16
．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．
（3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2數(shù)學(xué)公式2H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量是________，氫、氧元素質(zhì)量比________．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．
（3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：岳陽 題型：問答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量是______，氫、氧元素質(zhì)量比______．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．
（3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年湖南省岳陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量是______，氫、氧元素質(zhì)量比______．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．
（3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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