海洋是個(gè)巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是   
(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是    ,獲得的蒸餾水屬于   
A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量    溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)    除去,最后加入    調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為    g.
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;    ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用    測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是   
【答案】分析:(1)魚類中含有較多的蛋白質(zhì),可以據(jù)此解答;
(2)從圖中可以得出使用的為太陽能,而得到的水為純凈物,可以據(jù)此解答;
(3)根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀,鋇離子、鈣離子用碳酸根離子沉淀,最后用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7.除掉碳酸根離子得到氯化鈉溶液,通過蒸發(fā)的到氯化鈉晶體.
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答;
(5)依據(jù)題干敘述書寫氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式,并根據(jù)常見的測(cè)定溶液酸堿度的方法測(cè)定溶液的酸堿度,依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)分析加入二氧化硫的目的;
解答:解:解:(1)魚類中含有較多的蛋白質(zhì),所以食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì);
(2)從圖中可以得出使用的為太陽能;而得到的蒸餾水為純凈物,故選B;
(3)粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)CaCO3、BaCO3除去,最后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道:
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學(xué)式中相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,故可以知道可以得到碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g,根據(jù)題中的溶解度表可以知道,20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以能夠析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g.
(5)由題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,常見的測(cè)定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr.所以,加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離.
故答案為:(1)蛋白質(zhì);(2)太陽能,B;(3)Na2CO3,CaCO3、BaCO3,稀鹽酸;(4)7.2; (5)①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;pH試紙  ②分離溴與空氣.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋是個(gè)巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是
太陽能
太陽能
,獲得的蒸餾水屬于
B
B

A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g.
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

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科目:初中化學(xué) 來源:2013屆江蘇揚(yáng)州市樹人中學(xué)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題

海洋是個(gè)巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。
(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號(hào))。

A.單質(zhì)     B.化合物       C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)     除去,最后加入     調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為     g。
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。

物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:     ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用     測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是     。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇揚(yáng)州市九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

海洋是個(gè)巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。

(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。

(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號(hào))。

A.單質(zhì)     B.化合物       C.混合物

(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)     除去,最后加入     調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。

(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。

20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為     g。

資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

溶解度/g

(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:     ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用     測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。

②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是     。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

海洋是個(gè)巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是________.
(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是________,獲得的蒸餾水屬于________.
A.單質(zhì) B.化合物  C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量________溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)________除去,最后加入________調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為________g.
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變,
物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是________.

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