Question

13．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體．實驗后向B中滴入石蕊試液可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式HCl、H₂CO₃；
（2）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進行解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)進行解答．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質(zhì)有氯化氫和碳酸，化學式分別為HCl、H₂CO₃；故填：吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H₂CO₃；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評 了解基本實驗探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵．