Question

將20克10%NaCl溶液和30克20%NaCl溶液混合，求：
（1）混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）混合后溶液的質(zhì)量；
（3）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：分析各種改變對溶液組成的影響，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由已知“20克10%NaCl溶液和30克20%NaCl溶液混合”，則：
（1）混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：20g×10%+30g×20%=8g；
（2）混合后溶液的質(zhì)量為：20g+30g=50g
（3）混合后溶液、溶質(zhì)質(zhì)量均為兩溶液之和，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

50g

×100%=16%；
故答案為：（1）8g；（2）50g；（3）16%．

點評：本題對利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行訓(xùn)練；對待此類問題，抓住分析改變后溶液的組成即抓住了問題的本質(zhì)．