Question

8．NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源．通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）．如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）①30℃時，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A．（填“A”或“B”）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl．（填化學(xué)式）
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是升高溫度．
（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg²⁺反應(yīng)來制取Mg（OH）₂沉淀．為了探究獲得較高M(jìn)g²⁺沉淀率的反應(yīng)條件，進(jìn)行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）：
①反應(yīng)過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用
玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH．
②實驗b和d對比，可得到的結(jié)論是在反應(yīng)時間和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)溫度越高，Mg2+的沉淀率越大．

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間/min	反應(yīng)pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的數(shù)值可能為B（填編號）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：30℃時，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A；四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是氯化鈉；60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是：升高溫度，因為大于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減�。疁y定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┤芤旱蔚絧H試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH；實驗b和d對比，可得到的結(jié)論是：在反應(yīng)時間和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)溫度越高，Mg2+的沉淀率越大；表格中X的數(shù)值可能為96.9，因為在反應(yīng)溫度和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)的時間越長，Mg2+的沉淀率越大．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：30℃時，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A；四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是氯化鈉；故答案為：①A； ②NaCl；
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是：升高溫度，因為大于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減��；故答案為：升高溫度；
（3）測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH；實驗b和d對比，可得到的結(jié)論是：在反應(yīng)時間和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)溫度越高，Mg2+的沉淀率越大；由表格信息可知：X的數(shù)值可能為96.9，因為在反應(yīng)溫度和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)的時間越長，Mg2+的沉淀率越大；故答案為：①玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）溶液滴到pH試紙上；②在反應(yīng)時間和反應(yīng)pH值相同時，反應(yīng)溫度越高，Mg2+的沉淀率越大；③B；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、pH的測定方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液結(jié)晶的方法等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．