將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。下列正確的是
A．濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅
B．濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能含有鋅
D．濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，可能含有鋅
B

試題分析：金屬的化學(xué)性質(zhì)有三個：1、與氧氣反應(yīng)，2、與酸反應(yīng)，3、與鹽溶液反應(yīng)；這三個化學(xué)性質(zhì)都跟金屬的活動性順序表有關(guān)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越排在表的前面，金屬的活動性越強(qiáng)，其中與鹽溶液溶液反應(yīng)就要求排在順序表前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，A、鋅的活動性比銀、銅都要活潑，故鋅都能將銀和銅置換出來，但由于銀和銅的活動性不同，所以根據(jù)“弱者先出局”的理念，鋅是先將銀置換出來，再來置換銅，那到底能不能將銅置換出來，或者置換的程度如何，則起決于鋅的量，也就是說鋅的量沒有確定，那就有多種情況：1、若鋅不夠，那就只發(fā)生了一個反應(yīng)：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，那此時溶液中一定存在的溶質(zhì)硝酸鋅、硝酸銅，還可能存在硝酸銀，而濾紙上一定只含有銀，2、若鋅足量，那不僅發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，還會發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，此時溶液中一定存在的溶質(zhì)硝酸鋅，一定不存在硝酸銀，可能含有硝酸銅，濾紙上一定只含有銀和銅，也可能含有鋅，故選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處在同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面(   )
A．a(chǎn)比b高
B．b比a高
C．一樣高
D．U形管中的水從b管全部溢出

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2013浙江寧波）在實驗課中，各小組作了如下實驗：
實驗編號
1
2
3
4
實驗操作




 
實驗后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設(shè)計了如圖所示的實驗，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。

則固體C是     ，操作③的名稱是        ，實驗中所加的過量金屬粉末是      。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用金屬與鹽酸反應(yīng)直接制得的鹽是（  ）
A．氯化銅B．氯化鎂C．氯化亞鐵D．氯化鋅

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒有詮?qiáng)弱，設(shè)計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（ ）
選項
實驗設(shè)計
現(xiàn)　　象
結(jié)論
（金屬的活動性）
①
將鋁絲放放硫酸銅溶液
無現(xiàn)象
Cu＞Al
②
將鋁絲放入硫酸鎂溶液中
鋁絲表面有固體析出
Al＞Mg
③
分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中
鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快
Zn＞Fe
④
分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中
鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象
Fe＞Cu
 
A．①          B．②         C．③          D．④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是
A．銅的導(dǎo)電性是金屬中最好的，故用于制作電線
B．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì)
C．鋁比鐵金屬活動性強(qiáng)，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕
D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

字母A、B、C、D表示金屬活動性順序表中常見的四種金屬。
已知：①A+BSO4=ASO4+B
②C+H2SO4=CSO4+H2↑
③B+2DNO3=B(NO3)2+2D
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動性順序表中排在氫         （填“前面”或“后面”）；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性順序，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是         （填字母）；
（3）若A、B、C、D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B為         ，金屬C與H2SO4反應(yīng)后生成的化合物可能有         （填化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．將鋅粒、銅片分別加入到FeSO4溶液中B．將鋅粒、銅片分別加入到ZnSO4溶液中C．將鋅粒分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．將鋅粒、鐵粉、銅片分別加入到稀硫酸中

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與      有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動性      B．金屬的導(dǎo)電性      C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是                                              。
（3）化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管。

①圖示所有水管中，含有的金屬元素是                      。
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟                       共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe203），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：          。
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式為                     。
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3＝3X．則②中X的化學(xué)式為          。

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