Question

【題目】下圖是化學興趣小組在探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質時的實驗操作圖， 將溶質質量質量均為 mg 的稀鹽酸和澄清石灰水分別滴加在 8 個試管中進行探究。

（實驗進行）：

（1）化學組長認為該實驗不能完整探究 Ca（OH）2的化學性質，他這么說的原因是_____。

（2）下列關于實驗結果說法正確的是_____

A 管 1 和試管 2 試驗后的溶液顏色可能相同

B 實驗后的試管 5，6 的溶液混合，則溶液顏色一定呈紅色

C 管 3 實驗后的總質量一定大于 mg

D 實驗后某試管中溶液呈紅色，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色酚酞溶液

（3）實驗進行中，有同學認為實驗 3 不需要單獨進行，他這么說的原因是什么，用化學方程式說明：_____

（實驗分析）：將實驗后的試管 5、6、7、8 進行混合處理，對混合溶液進行實驗性探究。

（4）猜測：混合溶液中一定含有的溶質（指示劑除外）溶液呈無色：

I.NaCl, CaCl2, HCl II.NaCl, CaCl2, Ca（OH）2III. _______

①III 的橫線處可填

②上述猜測有且只有一個不成立，原因是_____

（5）數據若實驗前試管 7 中溶質和氫氧化鈣完全反應，則將生成的固體物質和實驗后的試管 6進行混合，且試管 6中原本的溶質質量為 ng（n>2m），則反應后生成的氣體質量的取值范圍是_____（用含 m,n 的式子表達）

（實驗總結）：

（6）若在試管 6 反應后的試管在密閉容器中進行探究，用電腦儀器測量密閉容器中的溫度和變化曲線，_____溶液中的溶質只有一種。

A A B B點 C C點 D 都不是

Answer 1

【答案】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有明顯現象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應 CD NaCl、CaCl2 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅 ～ B

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，此反應過程沒有明顯現象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應；

（2）A、試管 1中是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液變成淺綠色，試管 2 是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故錯誤；

B、若鹽酸過量，酚酞溶液不變色，故錯誤；

C、試管3是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式：，根據質量守恒定律可知，每73份質量的氯化氫生成44份質量的二氧化碳，所以實驗后的總質量一定大于 mg，故正確；

D、試管中溶液呈紅色，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，說明加入鹽酸前溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，故正確；

（3）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應過程中有氣泡產生，現象明顯，反應的化學方程式：；

（4）①根據I.NaCl、CaCl2、HCl；II.NaCl、CaCl2、Ca（OH）2，可知，III是 NaCl、CaCl2；

②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故猜想III錯誤；

（5）若碳酸鈣完全反應，設生成二氧化碳的質量為x，則：

x=

設：實驗6中消耗的氯化氫的質量為a。

a=

實驗6剩余的氯化氫的質量= ；

若鹽酸完全反應，設生成二氧化碳的質量為y，則：

所以生成二氧化碳的質量～；

（6）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，若鹽酸過量，溶液中含有氯化鈣、氯化氫；若氫氧化鈣過量，溶液中含有氯化鈣、氫氧化鈣；若恰好反應，溶液中只含有氯化鈣。故選B。