Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】⑴NH₄ClNH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為_______________。
⑵反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：______________________。
⑶反應③中得到純堿的化學方程式為：____________________。
⑷溶液B中的溶質(zhì)有________（至少寫出兩種）。
⑸上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH₄Cl
【組成確定】⑴稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)__________（寫化學式）。
【含量測定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為______品。

【總結(jié)反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是_________________。

Answer 1

【問題討論】⑴ 過濾
⑵ NaOH+HCl==NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑶ 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑷ NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四種中的任意兩種，（寫名稱或名稱符號混寫也可）
⑸ A、B
【組成確定】NaCl
【含量測定】合格
【總結(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl₂反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小（其他意思相近的表述，也可）