現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.(只寫(xiě)結(jié)果)
(2)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.(不考慮過(guò)濾中的損失.只寫(xiě)結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)
(4)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

解:(1)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,所需碳酸鈉的質(zhì)量為z.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
73 106 117 44
x z y 4.4g
= x=7.3g
= y=11.7g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=7.3%
= z=10.6g
所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g÷10.6%=100g
(2)設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為a.

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x a 10g y
x=11.1g
= y=11.7g
=
a=10.6g
所以和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為=100g
所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g,濾液的質(zhì)量為100g+200g-4.4g-10g=285.6g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.2%

(3)碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,稀鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,再加碳酸鈉氯化鈣已被消耗不會(huì)再產(chǎn)生沉淀.故作圖見(jiàn)右圖曲線(共1分)
(4)解:設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x.

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g

x=11.1g
混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(11.1g÷100g)×100%=11.1%
答:混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%.
分析:(1)根據(jù)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑和氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g,生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,求出HCl的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出.
(2)根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,求出NaCl的質(zhì)量;然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目,是綜合性的題型,要求比較高.通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

12、常溫下,有些鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性;有些鹽如Na2CO3等物質(zhì)的水溶液呈堿性;有些鹽如NH4Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示.則X是( 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

14、已知常溫下許多鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入過(guò)量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示,則X是( 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫(xiě)結(jié)果)
(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):
第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;
第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫(xiě)結(jié)果)
(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.2%
8.2%
.(不考慮過(guò)濾中的損失.只寫(xiě)結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫(xiě)結(jié)果)
(2)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.2%
8.2%
.(不考慮過(guò)濾中的損失.只寫(xiě)結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)
(4)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案