（2011?東城區(qū)一模）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過(guò)濾，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．試計(jì)算該樣品中：
（1）氯化鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】分析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100     117
x             10g      z

解得x=10.6g

解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.5%．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．
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原理示意如右圖所示．樹(shù)脂的作用是除去硬水中的______．
（2）生活中通過(guò)煮沸能夠降低水的硬度．小文取此水樣煮
沸后，發(fā)現(xiàn)有水垢生成．為探究水垢的成分，他進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ水垢變白、變疏松，
澄清石灰水變渾濁
Ⅱ固體部分溶解，
放出熱量，
濾液的pH約為12
Ⅲ    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，水垢分解的產(chǎn)物中一定有______．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，推測(cè)此水垢的成分中可能含有______．
（3）小文另取該水樣，加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應(yīng)為：
A+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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（1）若A、B、D均為氧化物，A與B含有相同元素，B是最常用的溶劑．
①物質(zhì)A的化學(xué)式為；
②B與D反應(yīng)的基本類型是；
③D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A、B、C中含有相同元素，B是常用于滅火的氣體．
①物質(zhì)D的化學(xué)式為；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A→B；
C+E．

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