Question

16．甲、乙兩同學(xué)分別配制NaOH溶液和稀硫酸并進(jìn)行兩者的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，他首先在左盤(pán)放上燒杯．右盤(pán)添加一定質(zhì)量的砝碼和游碼，左盤(pán)逐漸加入氫氧化鈉，直到天平平衡；
（2）乙同學(xué)用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）將濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸質(zhì)量為49g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稱(chēng)量氫氧化鈉需要在燒杯中稱(chēng)量，防止污染托盤(pán)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)仰視讀數(shù)測(cè)得的濃硫酸體積偏大，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）稱(chēng)量氫氧化鈉需要在燒杯中稱(chēng)量，防止污染托盤(pán)；
（2）仰視讀數(shù)測(cè)得的濃硫酸體積偏大，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）需取20%的稀硫酸質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
80g×10% x×20%
$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{98}{x×20%}$
 x=49g
故答案為：（1）燒杯；
（2）偏大；
（3）將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中；
（4）49．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液計(jì)算有關(guān)的知識(shí)，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．