18．下列關(guān)于化學(xué)中“一定”的說法完全正確的一組是（　�。�
A．分子一定由原子構(gòu)成；原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．堿中一定含有氫元素；有機(jī)物中一定含有碳元素
C．純凈物一定由同種分子構(gòu)成；生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．冷卻熱飽和溶液一定會(huì)有晶體析出；溶液中的溶劑一定是水

分析 A、根據(jù)分子、原子的構(gòu)成分析判斷；
B、根據(jù)堿、有機(jī)物的組成分析；
C、根據(jù)純凈物的構(gòu)成；中和反應(yīng)的定義分析判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化和燃燒的條件分析判斷．

解答 解：A、分子一定由原子構(gòu)成；原子核不一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如氫原子中沒有中子，故A錯(cuò)誤．
B、堿中一定含有氫元素；有機(jī)物中一定含有碳元素，故B正確．
C、純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，有的由同種原子構(gòu)成；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如酸與金屬氧化物的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)．故C錯(cuò)誤．
D、冷卻熱飽和溶液不一定會(huì)有晶體析出，若物質(zhì)的溶解度水溫度的降低而增大，不會(huì)析出晶體；當(dāng)可燃物的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)不一定會(huì)燃燒，還需與氧氣接觸．故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題的難度不大，準(zhǔn)確理解化學(xué)中的一些概念的含義是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可降解塑料是指自然界條件下，能夠自行分解的塑料．研制、生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是（　�。�
A．節(jié)省制造塑料的原料B．解決“白色污染”問題
C．擴(kuò)大塑料的使用范圍D．便于加工塑料產(chǎn)品

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜；
（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．請寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑；
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是溫度；
（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)可知，汗水中的某種物質(zhì)有咸味，該物質(zhì)是由Na+、Cl-（填粒子符號(hào)）構(gòu)成的．
（2）①下面如圖1描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請從微觀的角度分析，甲處應(yīng)填入的粒子符號(hào)是OH-．

②圖2描述的是向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH．
（3）某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種．取適量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液（氯化鈣溶液呈中性），有沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液仍為紅色．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷該溶液中一定含有的物質(zhì)是NaOH、Na2CO3 （寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)是NaCl （寫化學(xué)式）．
（4）氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加入過量的氫氧化鈉溶液，②加入過量的氯化鋇溶液，③加入過量的碳酸鈉溶液，④過濾，⑤向?yàn)V液中加入適量的鹽酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的順序不能顛倒，為什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入適量鹽酸的作用是什么？
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了6.6g氣體．試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．可以利用制得的純凈氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)測定水的質(zhì)量組成，全套裝置可從下圖中提供的儀器，進(jìn)行組成．（提示：濃硫酸、氧化鈣、堿石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥劑）．

（1）寫出全套裝置的連接口順序：a→b→c→h→i→e→d→f→g．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，E處加熱與制氧先后順序是先制氧氣，趕盡空氣，再加熱E處，這樣操作的目的是趕盡裝置中的空氣防止氫氣與空氣混合后受熱爆炸．
（3）完全反應(yīng)后其實(shí)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)表在下表；
實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量（g）實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量（g）
氧化銅+玻璃管85.679.2
裝置C140.0147.2
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空，生成水的質(zhì)量是7.2g；還原氧化銅的氫氣質(zhì)量是0.8g
（4）如果全套裝置右末端沒有D；會(huì)使測定的氫、氧質(zhì)量比偏大（偏大、偏小、無影響）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
  加入藥品
C．
滴加液體		D．
給試管內(nèi)的液體加熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．碳及其化合物在生產(chǎn)和生產(chǎn)中具有重要的作用．

（1）我國古代的一些水墨書畫作品可以保存長時(shí)間的原因是在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）一氧化碳的用途十分廣泛，其主要的用途是可以作為氣體燃料，在使用時(shí)要注意的問題是防止一氧化碳中毒．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與鹽酸制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．為了完成該實(shí)驗(yàn)，有四位同學(xué)組裝了圖1發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置是D（填序號(hào)），該裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)速率．用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度的方法是取待測液體少許滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值．
（4）甲烷也是造成溫室效應(yīng)的一種氣體，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．已知反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．
①請描述實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象．
②請計(jì)算通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量．（請寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖．圖中“”代表不同元素的原子．下列對圖示反應(yīng)的理解中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變
B．該反應(yīng)中的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1
C．該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都未改變
D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案