3.人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫“Vc”)會(huì)患?jí)难。鐖D所示為某種“維生素C”說明書的一部分,請(qǐng)計(jì)算:
(1)若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg;
①當(dāng)這些“Vc”完全來自如圖的“維生素C”時(shí),則每次服用“維生素C”至少2片;
②當(dāng)這些“Vc”完全來自某種新鮮蔬菜(每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg)時(shí),每天至少應(yīng)食用這種蔬菜500g;
(2)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量
(3)維生素C中各元素的質(zhì)量比
(4)維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)

分析 (1)①根據(jù)正常成人每天需要Vc的最低量及標(biāo)簽中每片藥片中Vc含量、服用方法,計(jì)算每少的服用量;
②根據(jù)正常成人每天需要Vc的最低量及新鮮蔬菜中Vc含量,計(jì)算每少的食用該蔬菜的量;
(2)根據(jù)Vc化學(xué)式的含義、相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和、1個(gè)維生素C分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)標(biāo)簽中維生素C的化學(xué)式,利用各元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)維生素C的化學(xué)式判斷計(jì)算“Vc”中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12;
(1)①每片維生素C片的質(zhì)量為Vc100mg,含“Vc”10%,則每片維生素C片中含“Vc”的質(zhì)量為100mg×10%=10mg;若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg,一日服用三次,則每次服用“維生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片;
②含60mgVc的新鮮蔬菜的質(zhì)量=$\frac{60mg}{120mg}$×1000g=500g;
(2)Vc是由碳、氫和氧三種元素組成的;Vc的相對(duì)分子質(zhì)量為:12×6+1×8+16×6=176;
(3)“Vc”中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是:(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12;
(4)“Vc”中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=54.5%.

點(diǎn)評(píng) 運(yùn)用化學(xué)計(jì)算解決生活實(shí)際問題,體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系,感覺化學(xué)就在我們身邊.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.指出下列符號(hào)中“2”所表示的意義
2O氧原子個(gè)數(shù)      O2每個(gè)氧分子中含有的氧原子數(shù)     2SO3三氧化硫的分子數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖,有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.b,d兩種物質(zhì)均由分子組成D.a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用化學(xué)符號(hào)表示宏觀物質(zhì),是化學(xué)學(xué)科特有的表示方式.學(xué)好化學(xué)符號(hào)是學(xué)好化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ).請(qǐng)你按下列要求正確書寫化學(xué)符號(hào),并回答有關(guān)問題:
(1)水通電分解的化學(xué)方程式:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,此反應(yīng)的反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng).
(2)寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是4:1:5.
(3)點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒,生成碳和氧化鎂,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀示意圖如圖,則下列說法中,正確的是( 。ㄕf明:一種小球代表一種元素的原子)
A.反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物
B.反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量
C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.相對(duì)原子質(zhì)量的大小主要決定于原子的(  )
A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.碳酸鈉是重要的化工原理.以粗鹽為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程如下,回答下列問題:
【步驟一】粗鹽提純

(1)寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
(2)濾液中所含的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3和NaOH.
(3)調(diào)節(jié)溶液pH,若使用酚酞溶液為指示劑,當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由A(填標(biāo)號(hào))變化時(shí),說明溶液呈中性.
A.紅色至無色    B.無色至紅色    C.紅色至紫色
(4)流程中不用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是會(huì)帶入新的雜質(zhì).
【步驟二】制碳酸氫鈉
用氯化鈉與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應(yīng)可制得碳酸氫鈉(NaHCO3).
反應(yīng)原理:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2所示.

(1)相同條件下,氯化鈉的溶解度大于氯化銨,應(yīng)滿足的溫度范圍是0℃<t<20℃.
(2)20℃時(shí),向100g水中加入11.7g的NaCl和15.8g的NH4HCO3恰好完全反應(yīng),理論上可生成NaHCO3的質(zhì)量是多少?實(shí)際上從溶液中析出NaHCO3的固體質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留至0.1g)
(3)分離從溶液中析出的NaHCO3固體應(yīng)選擇如圖3所示的甲(填“甲”或“乙”)裝置,該分離操作中玻璃棒的作用是引流.
(4)寫出如圖3所示玻璃儀器a的名稱:漏斗.
【步驟三】制碳酸鈉
碳酸氫鈉加熱后可生成碳酸鈉、水和二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.40℃時(shí),取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中,分別將溫度降到30℃,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示:圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.
仔細(xì)讀圖1和圖2,回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度在20℃<t<30℃℃范圍時(shí),三種物質(zhì)溶解度關(guān)系是b>a>c.
(2)燒杯丙里溶液中的溶質(zhì)是a(選填a、b、c)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是C.
燒杯中的物質(zhì)X溶液
A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液
B澄清石灰水碳酸鈉溶液
C稀硫酸光和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液
D碳酸鈉和氫氧化鈉溶液稀鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案