Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應（反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為

 

．
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

 

（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

．

Answer 1

分析：（1））由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應等于反應前所有混合物的總質(zhì)量．
（2）欲知固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中NaCl的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1））由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應等于反應前所有混合物的總質(zhì)量．所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；
（2）設固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111          117    100
x             y     10g
∴

100

111

=

10g

x

，

100

117

=

10g

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（3）所得濾液即為NaCl溶液，溶液的總質(zhì)量為100克，14g-11.1g是原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量，而11.7g是新生成的，所以總質(zhì)量為14g-11.1g+11.7g=14.6g．
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量是11.1g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
故答案為：
（1）10g；（2）11.1g；（3）14.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．