<label id="5r2fw"><progress id="5r2fw"></progress></label>
      1. 


        
	
        
		
	
        
	
        
		
        
			
		
        
		
        
	
        

        



        

        

        



        


        
	
        
			
        

			
        
				15．當(dāng)今世界上的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣．人們通常把石油稱為“工業(yè)上的血液”，天然氣是主要成分是甲烷在空氣中燃燒化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        分析 煤、石油、天然氣屬于化石燃料，煤被稱為工業(yè)的糧食，石油被稱為工業(yè)的血液，天然氣的主要成份是甲烷，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確的書寫化學(xué)方程式．
        解答 解：煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，石油被人們稱為“工業(yè)的血液”．天然氣的主要成份是甲烷，天然氣燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，
        故填：煤、石油、天然氣； 石油；甲烷；CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
        點評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握化石燃料的分類方法和化學(xué)方程式的書寫方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        5．為測定某硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計算：[反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓]
        （1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；
        （2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        6．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗中，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究．
        實驗探究：將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
        實驗現(xiàn)象：在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
        教師指導(dǎo)：
        上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變．
        問題解決：此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為Mg3N2，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
        相關(guān)結(jié)論：空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗探究題
			
        

						
        3．如圖所示，兩橢圓相交處表示兩種化合物的共性，橢圓其余部分表示兩物質(zhì)的個性，“→”表示某種物質(zhì)通過進一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．回答下列問題：

        （1）碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
        （2）若甲物質(zhì)和碳酸鈉屬于同類別的化合物，寫出“碳酸鈉→甲”的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（寫一個）；
        （3）若乙物質(zhì)和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，則乙物質(zhì)的名稱是二氧化碳，常溫下的狀態(tài)是氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”），寫出“碳酸鈉→乙”的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（寫一個）；
        （4）寫出乙物質(zhì)與丙物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（寫一個）．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
        

						
        10．通過學(xué)習(xí)，我們知道有些物質(zhì)混合后，雖然無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．教材上是通過證明反應(yīng)物二氧化碳的減少證明了反應(yīng)的發(fā)生．某興趣小組的同學(xué)認為還可以通過以下實驗證明．請與他們一起完成實驗方案的實施和評價．
        ①方案一：將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．
        ②方案二：資料顯示，常溫下NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度
        （單位：g/100g溶劑）如下所示：
        溶劑NaOHNa2CO3
        水10921.8
        酒精17.3＜0.01
        將CO2通入飽和的NaOH乙醇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．他們的推測依據(jù)是碳酸鈉在酒精中的溶解度＜0.01g．
        ③上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是依據(jù)碳酸鈉具有的不同性質(zhì)設(shè)計實驗．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗探究題
			
        

						
        20．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

        （1）一段時間后，可明顯觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
        （2）小組中的同學(xué)甲認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快
        （3）乙和丙兩位同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是無法比較Fe和Cu的活動性；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖IIII），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗設(shè)計是：X是金屬Fe，Y是CuSO4溶液（寫出化學(xué)式）．
        （4）在完成實驗任務(wù)后，該小組又進行了深入的實驗探究．他們向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量．最后將所得的實驗數(shù)據(jù)繪制成了圖象（如圖IV）．請你幫助他們確定橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量：若橫坐標(biāo)表示加入鋅粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示B
        A、氫氣的質(zhì)量    B、溶液的質(zhì)量
        C、稀鹽酸的質(zhì)量  D、生成的氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        7．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：
        銅元素Cu 碳原子C
        氯離子Cl- 五個水分子5H2O
        氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        4．已知氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KCl）固體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
        小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
        【提出猜想】除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
        【進行實驗】按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
        實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
        ①    KClO3      580
        ②      KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）     350
        ③ KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）
        ④   KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）     390
        【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
        （1）由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理；
        （2）實驗所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍：350＜t＜390；
        【交流反思】
        （3）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
        （4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認為還可能有的影響因素是催化劑的顆粒大�。▽懗鲆环N即可）．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
        

						
        5．A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g（如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖），充分溶解后的情況如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
        A．A、C燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
        B．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液
        C．C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為10%
        D．升溫后A、C兩種溶液均可變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
			
        
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案