Question

（2011?廣西）取KClO₃與MnO₂的混合物共35g放入試管中，充分加熱后剩余固體的質量為25.4g，冷卻至室溫后，將該剩余固體溶于適量水中，過濾后得到100g不飽和溶液．往該溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．問：
（1）產(chǎn)生O₂的質量為

9.6

g．
（2）生成KCl的質量為

14.9

g．
（3）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，固體減少的質量就是生成的氧氣的質量；
（2）根據(jù)KClO₃與MnO₂的混合物受熱分解的方程式，由氧氣的質量可求出生成的氯化鉀的質量；
（3）根據(jù)氯化鉀與硝酸銀反應的方程式，由氯化鉀的質量可求出生成的硝酸鉀、氯化銀的質量，再根據(jù)質量守恒定律求出生成的溶液的質量，最后求出得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為：35g-25.4g=9.6g；
（2）設生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
              x   9.6g

149

96

=

x

9.6g

  
解得：x=14.9g
（3）設生成AgCl和KNO₃的質量分別為y、z
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5       143.5  101
14.9g       y      z

74.5

14.9g

=

143.5

y

=

101

z

解得：y=28.7g   z=20.2g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

20.2g

100g+130.7g-28.7g

×100%=10%
故答為：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，解答時首先要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．