Question

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加

 

（填化學(xué)式）．
（2）小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
Ⅰ．為了驗(yàn)證反應(yīng)?，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成

 

．
Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)?說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
Ⅲ．為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

 

．
A．Na₂CO₃ B．HCl   C．FeCl₃     D．Ba（OH）₂
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂：

實(shí)驗(yàn)操作	化學(xué)方程式
①	CuCl2+Fe═Cu+FeCl2
②過(guò)濾

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)堿的特性和用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈣顯堿性，能和顯酸性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
氫氧化鈉能和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉；
（3）鐵比銅活潑，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．

解答：解：（1）從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（2）Ⅰ．為了驗(yàn)證反應(yīng)?，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成紅色．
故填：紅色．
Ⅱ．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
依據(jù)反應(yīng)?說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
Ⅲ．碳酸鈉屬于鹽，不能和氫氧化鈉反應(yīng)；
鹽酸和氫氧化鋇不屬于鹽；
氯化鐵能和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)該選擇的物質(zhì)是氯化鐵．
故填：C．
（3）向溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂．
故填：向溶液中加入過(guò)量的鐵粉．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．